一、常见硫化物及其俗称
黄铁矿：FeS2朱砂：HgS黄铜矿：CuFeS2
雄黄：As2S3雌黄：As2S2
生石膏：CaSO·2HO熟石膏：2CaSO·HO
芒硝：NaSO·10HO大苏打：NaSO
：所有的硫酸盐（尤指水合硫酸盐）和重铬酸钾（红矾）
明矾：KAl(SO)·12HO胆矾（蓝矾）：CuSO·5HO
皓矾：ZnSO4·7H2O红矾（重铬酸钾）：KCrO
二、氧化性还原性顺序表
氧化性：ClBrFe3+I2S
还原性：ClBr-Fe2+I-SOS
三、硫
物理性质：黄色晶体，微溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS）
化学性质：既有氧化性又有还原性
1.因为硫的氧化性很弱，所以它只能将其他物质氧化为较低价态。
2.S+O2=SO2(条件:点燃)
3.:3S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O（条件：加热）
4S+6NaOH(浓)=2Na2S+Na2S2O3+3H2O(条件：加热)
利用以上这个反应，可以用热碱液除去试管壁上残留的硫单质
4.黑火药及其分离
一硫二硝三木炭（S、KNO3、C）
分离步骤：加水，硝酸钾溶解，过滤出S、C，向滤渣中加入CS2溶解S，过滤出C，最后结晶即可得到三种单质。
硫磺四、二氧化硫（酸性氧化物，漂白）
SO2是有毒、无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（40:1），正因为二氧化硫易溶于水，所以收集二氧化硫不能用排水集气法，而必须采用向上排空气法。
1.和水反应：SO2+H2OH2SO3（弱酸，比碳酸还弱）、
在同一条件完全不变的情况下，在正反应进行的同时，逆反应也在进行，特点是午饭彻底将反应物消耗完，因为逆反应也在进行，用可逆号“”表示。
2.和酸碱指示剂作用
3.和碱反应（书写二氧化硫与碱反应可以参照二氧化碳）
SO+2NaOH＝NaSO+HO（二氧化硫不足）
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（二氧化硫过量）
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（二氧化硫不足）
2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（二氧化硫过量）
二氧化硫加入到品红溶液后，溶液先变红，后褪色，加热又变红
二氧化硫的漂白原理是与有机溶液中的特殊物质结合，形成了无色的有机化合物，但这种有机化合物并不稳定，当受热以后，又分解为原状态，从而导致漂白恢复。
二氧化硫的褪色性在高中阶段只体现在品红溶液中，对于高锰酸根、溴离子等有色物质的褪色体现的是二氧化硫的还原性，而非漂白性。
2MnO4+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
制硫场五、三氧化硫
熔点：16.8℃沸点：44.8℃（标准情况下是无色固体，常温下为油状液体）
二氧化硫通入氯化钙，氯化钡溶液中无明显现象，因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，弱酸。而氯离子对应的盐酸是强酸，根据弱酸不可制强酸原则，上述反应无法进行。而三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是强酸，强酸可以制强酸，上述反应发生，生成白色沉淀。
六、硫化氢
H2S：有臭鸡蛋味道的剧毒气体，属于大气污染物。
强还原性：HS+2Fe=2Fe+S+2H
可燃性：2H2S+O2=点燃=2S+2H2O（氧气少量）
2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O（氧气足量）
七、浓硫酸（脱水性、吸水性、强氧化性）
硫酸分子结构示意图1.吸水性：可以用来干燥除氨气和还原性气体以外的气体。
常见：胆矾CuSO·5HO被吸水后由蓝色变成白色粉末CuSO
2.脱水性：在有机物中以H:O=2:1的形式将氢元素和氧元素脱去。
常见：蔗糖脱水C12H22O11=12C+11H2O
3.强氧化性：浓硫酸中的硫为+6价，因此具有强氧化性。
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O（条件：加热）
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑（条件：加热）
2H2SO4+S=3SO2+2H2O（条件：加热）
注意：离子方程式中浓硫酸不用拆开，浓盐酸要拆。
Cu+2H2SO4(浓)═加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2NaCI=加热=Na2SO4+2HCl↑（高沸点酸制低沸点酸）
4.钝化反应
Fe、Al遇到冷的浓硫酸将发生钝化反应，表层迅速氧化产生一层致密的氧化膜，由于没有热能供应，导致浓硫酸无法继续氧化内部金属，从而起到了保护内部金属的作用，生产生活中依此来用铁器盛放浓硫酸，注意，一旦遇热反应将继续进行，钝化反应只发生在常温下，或低温情况。
八、工业制取浓硫酸
1.沸腾炉：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2.接触室：2SO2+O22SO3（该反应催化剂为VO）
3.吸收塔：HO+SO=HSO（该步骤中的水来自于98.3％的浓硫酸中的水，不直接用水是因为水和生成的浓硫酸反应，产生酸性水雾简称“酸雾”，影响三氧化硫的进一步吸收，不利于生产）
早期工业制硫酸仪器